ملزمة علوم صف 8

تتكون العناصر من وحـدات صغيرة الحجم إلى حـد كبير تسمى الذرات ، إن النقطة التي تضعها على أي حرف أبجدي تحوي عدداً هائلاً من الذرات يصعب على أي إنسان تخيلـه ، ولم يستطع العلماء الذين يدرسون الذرات ويجـرون الأبحاث أن يحصلوا على ذرة واحدة مستقلة، إن هذا الأمر مستحيل حتى الآن ، ولكن تجمع الذرات مع بعضها بأعداد هائلة جداً شيء معروف ، فقطع المعادن الصلبة وكميات العناصر السائلة والغازية هي تجمعات هائلة من الذرات ، من هذا يتضح لنا أن حجم الذرة اللامتناهي في الصغر يجعل إمكانية تخيلها أمـراً في غاية الصعوبة ، ومع ذلك فقد تمكن العلماء من اعتماد صورة مبسطة ومعبرة للذرة وذلك حسبما تجمع عندهم من معلومات ومعطيات . أقسام الذرة ومكوناتها : تتكون الذرة (كما يظهر في الشكل) من قسمين أساسيين : النـواة: وهي صغيرة الحجم موجبة الشحنة وثقيلة الوزن بالنسبة لباقي مكونات الذرة . المحيط الخارجي: وهو عبارة عن مجموعـة مستويات تتحـرك فيها الإلكترونات حول النواة بسرعة هائلة ، والمحيط الخارجي كبير الحجم مقارنة بالنواة وسالب الشحنة وخفيف الوزن, أي أن صفاته تعاكس صفات النواة. ويجب أن يذكر من الآن أننا عند الرسم على الورق لا نستطيع أن نراعي نسبة حجم النواة إلى حجم المحيط وهي 1 : 100000

ما الدقائق التي تتكون منها الذرة في النواة وفي مستويات المحيط الخارجي ؟

هذا ما ستعرفه الآن ، تحوي النواة نوعين من الدقائق هي :
البروتونات (Protons) :
المقطع (Proto) يعني الأصل أو الأساس ، وهذا هو المكون الأولي للذرة والمسؤول عن خواصها ،والبروتونات دقائق تحمل شحنة موجبة (+) وثقيلة الوزن .

النيوترونات (Neutrons ) :

هذه الدقيقة متعادلة ولا تحمل شحنة وهذا هو معنى كلمة نيوترون . النيوترونات هي اثقل دقائق الذرة
وزنـاً فـوزن النيوترون اكبر بمقدار ضئيل من وزن البروتون .
أما مستويـات المحيط الخارجي فتتحرك فيها دقائق من نـوع ثالث هي الإلكترونات (Electrons) ومقطع (Electro ) معناه ( كهربائي)، والإلكترون دقيقة تحمل شحنة سالبة (-) معادلة بالضبط لشحنة البروتون الموجبة ، أما وزنه فهو خفيف جدا ويعادل1/1836 من وزن البروتون.

أيمكنك الآن أن تفسر لماذا تعتبر كتلة الذرة مركزة في نواتها ?

تركيب الذرات :

لا تختلف إلكترونات ذرة عنصر عن إلكترونات ذرة عنصر آخر من حيث تركيبها ، ولكنها تختلف عن بعضها في سلوكها ، ففي بعض الذرات نجد الإلكترونات حرة الحركة وسهلة الانتقال إلى ذرة أخرى , وفي ذرات أخرى نجدها مستقرة وغير ميالة للتحرك والانتقال .

تتحرك الإلكترونات أحياناً في دائرة مغلقة فتبقى تدور وتدور دون توقف وهذا هو حال إلكترونات التيار الكهربائي ، فطالما وجدت المضخة ( المولد الكهربائي ) التي تدفعها وتحركها فإنها تستمر في التحرك مولدة التيار الذي يشغل الأجهزة الكهربائية المختلفة .

بعض إلكترونات الذرات تبقى دائماً في حضن والديها ( البروتونات والنيوترونات ) وهذه هي الكترونات المستويات الداخلية لذرات العناصر المختلفة ، ومثلها إلكترونات ذرات الغازات النبيلة ، إن عملية تحريك الإلكترونات التي ذكرناها يتطلب طاقة زائدة وشروطاً خاصة ، يمكن أن تشبه هذه الإلكترونات بالأطفال المدللين فأبواهم يحبونهم وهم سعيدون بكنف أبويهم ولا يريدون مغادرة هذا المكان الذي يجدون فيه الراحة والطمأنينة .

تركيب الذرات :

والخلاصة إن إلكترونات الحديد تشبه إلكترونات الكلور في تركيبها ولكنها لا تشبهها في سلوكها ، فالكترونات الحديد تتحرك وتنتقل وتوصل تياراً كهربائياً ، بينما إلكترونات الكلور تبقى في كنف والديها وعندما تكون الفرصة مواتية تضم كل ذرة كلور إلكتروناً آخر وتتحول إلى أيون سالب . أو أنها تقوم بعمل روابط كيميائية مشتركة مع ذرات عناصر آخرى تتكون الرابطة الواحدة منها من إلكترونين يأتي كل واحد منهما من ذرة .

الخلاصة :

هنالك عناصر تتخلى عن بعض إلكتروناتها بسهولة ، وهذه هي الفلزات الموصلة للحرارة والكهرباء والصلبة على وجه العموم ( مع قلة منها في الحالة السائلة ) ، ولا يوجد منها أي واحد في الحالة الغازية ( تحت درجة حرارة المختبر وضغط جوي نظامي) .

وهنالك عناصر تتمسك بإلكتروناتها وتحتضنها ولكنها تسمح لها بعمل روابط مشتركة مع عناصر أخرى لها ذات السلوك ، وتسمى هذه العناصر باسم اللافلزات ، معظم اللافلزات غازات ولكن يوجد منها واحد سائل وعدد قليل صلب ولكن درجات انصهارها وغليانها منخفضة بالمقارنة مع درجات انصهار وغليان الفلزات المرتفعة عموماً .

تدريب :
فيما يلي أشكال توضيحية لثلاث ذرات متعادلة لثلاثة عناصر معروفة :

أجب عن الأسئلة التالية فيما يتعلق بكل ذرة منها :
ـ كم عدد البروتونات ؟
ـ كم عدد النيوترونات ؟
ـ كم عدد الإلكترونات ؟
ـ كم عدد مستويات المحيط الخارجي في كل منها ؟

ما السبب الذي يجعل العناصر تختلف عن بعضها البعض على الرغم من أن مكونات الذرات متشابهة ؟ أنت تعرف مثلا ان الحديد صلب وفضي اللون ، بينما الأكسجين غاز عديم اللون ، والكلور غاز اصفر مخضر وهو سام جدا. وهكذا ........للإجابة على السؤال أعلاه ، ادرس الأشكال التالية التي تمثل ذرات بعض العناصر في حالة التعادل واجب عما يليها من أسئلة : الرموز المستخدمة في الأشكال هي: ـ هل الإلكترون الموجود في ذرة الليثيوم يختلف عن الإلكترون الموجود في ذرتي الكربون والفسفور ؟ ـ ما الفرق بين البروتون الموجود في ذرة الفوسفور والبروتون الموجود في ذرة الكربون ؟ ـ بماذا يختلف نيوترون ذرة الكربون عن نيوترون ذرة الحديد؟ ـ كم عدد بروتونات ذرة الليثيوم ؟ هل يتشابه مع عدد البروتونات في ذرتي الكربون والفوسفور؟ ـ ماذا تستنتج من إجابتك على السؤال السابق؟ ـ انظر إلى رسم ذرة الكربون , كم عدد البروتونات في نواتها؟ بعد ذلك انظر إلى جدولك الدوري وحدد موقع هذا العنصر , ما العدد الكبير المكتوب في المربع أسفل الرمز ؟ ما العلاقة بين هذا العدد وعدد بروتونات الكربون ؟ ـ كرر الخطوة السابقة على عنصري الليثيوم والفسفور؟ ـ يمكن القول إذن أن موقع العنصر في الجدول الدوري يحدده عدد --------------------الموجودة في نواته. بالاستعانة بجدولك الدوري حدد عدد البروتونات في نواة كل عنصر من العناصر التالية: ح ز و هـ د ج ب أ الزئبق القصدير الخارصين المنغنيز الأرجون الكبريت النيون الفلور ـ لقد اتفق علماء الكيمياء على إطلاق مصطلح " العدد الذري" على عدد الشحنات الموجبة ( البروتونات ) الموجودة في نواة ذرة العنصر , وهو نفس العدد الدال على المربع الذي يحتله العنصر في --------------------. انظر الجدول الدوري ـ من جدولك الدوري استخرج العدد الذري لكل عنصر مما يلي: د ج ب أ الكريبتون الحديد الكالسيوم النيتروجين ـ اعتماداً على ما سبق أكمل الفراغات في العبارات التالية: ـ تختلف العناصر عن بعضها في أعدادها الذرية , فلا يمكن أن يكون لعنصرين --------------------نفسه. ـ تتحدد خواص العنصر الفيزيائية والكيميائية اعتماداً على عدد الشحنات --------------------الموجودة في نواته , أي على عدده الذري. ـ لا يمكن أن تتشابه ذرتان لعنصرين مختلفين في ----------------------------------------لكليهما. ـ لا يمكن أن يحتل عنصران مختلفان المربع نفسه في ----------------------------------------. ـ اذكر أربع خواص فيزيائية يختلف فيها الحديد عن الزئبق. بما أن البروتون والنيوترون أثقل بكثير من الإلكترون كما ذكرنا سابقا ، لذلك يمكن إهمال كتلة الإلكترون عند الحديث عن الكتلة الذرية . وضع الكيميائيون مفهوما أسموه العدد الكتلي وهو عدد صحيح مجرد (ليس له وحدة) . يمثل العدد الكتلي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في نواة ذرة العنصر انظر إلى جدولك الدوري تجد في مربعات العناصر التالية الأعداد : البروم الألومنيوم الحديد تمرين (1) : أكمل الفراغ في العبارتين التاليتين : ـ العدد الموضوع اسفل رمز العنصر والى يساره هو عدده الذري وهو عدد --------- الموجودة في نواة ذرته . ـ العدد الموضوع أعلى رمز العنصر والى يساره وهو العدد الكتلي وهو مجموع عدد --------- و --------- في نواة ذرته . تمرين (2) : أكمل الجدول التالي مستعيناً بالجدول الدوري : عدده الكتلي عدده الذري رمزه اسم العنصر الكبريت 53 23 القصدير Zn

تمرين (3) : اكمل الجدول التالي :

عدد النيوترونات	عدد البروتونات	رمز العنصر	عدد النيوترونات	عدد البروتونات	رمز العنصر

تمرين (4) : الأشكال التالية تمثل أنوية ذرات حيث ترمز

المطلوب : تحديد العدد الذري والعدد الكتلي وعدد الإلكترونات لكل ذرة منها .

التقويم :
التمرين (1) :أكمل الفراغات في العبارات التالية بوضع كلمة واحدة في كل فراغ

أ. الحالة التي تكون فيها شحنات المادة السالبة مساوية لشحناتها الموجبة تسمى --------- .ب. الدقائق التي تحمل الشحنات السالبة في ذرات العناصر تسمى --------- .
ج. الدقـائق التي تحمل الشحنات الموجبة في ذرات العناصر تسمى --------- .
د. تكون العناصر متعادلة حينما يكون عدد --------- فيها مساويا لعدد --------- .
هـ. قطع العناصر الفلزية المنفردة تكون --------- أي أن مجموع شحناتها يساوي صفراً وينطبق نفس القول على العناصر السائلة والغازية و على المركبات بأنواعها .

التمرين (2) :
حدد مجموع الشحنة في كل حالة من الحالات التالية ، أهي موجبة أم سالبة أم متعادلة ؟ تجد مثالين محلولين في البداية :

النتيجة	المثال	الرقم
+2	(-5) مقابل (+7)	مثال محلول
	(+6) مقابل (-6)	1
	(-5-3) مقابل (+1+2+3)	2
	(+3+7) مقابل (-6)	3
	(4-3) مقابل (+5-2-4)	4
	(-3-5+8) مقابل (-1-2+6)	5
صفر أو تعادل	(Mg+2) مقابل (SO4-2)	مثال محلول
	(Mg+2) مقابل (SO4-2)	6
	(Fe+2) مقابل (ClO3-1)	7
	(O-2) مقابل (Na+1)2	8
	(CO3-2) مقابل (Zn+2)	9
	(Al+3)2 مقابل (S-2)3	10

إالتقويم :
التمرين (3) :

عدد الإلكترونات	عدد النيوترونات	عدد البروتونات	عدده الكتلي	عدده الذري	رمزه	اسم العنصر
						الفسفور
					Mn
				35
		29
12	15
	60		107
74			184
	126	82

تأمل جدولك الدوري واستعن به في دراستك واجابتك عن ما يلي من أسئلة وانشطة.

1. يحتوي الجدول الدوري على نوع واحد من أنواع المادة هو -----------------.

2. كم العدد التقريبي للعناصر في الجدول الدوري؟

3. انظر الى الخط السميك المتعرج في الجدول الدوري انه يقسم عناصر الجدول الى فئتين ، فئة تقع الى يسار الخط، وفئة تقع الى يمينه، اي الفئتين اكبر عددا؟
4. ابحث عن العناصر التالية في الجدول :الألومنيوم، والنحاس، والحديد ، والذهب ، والصوديوم ستجد انها جميعها تقع الى -------- الخط المتعرج السميك.

5. كل العناصر الى يسار الخط المتعرج هي عناصر فلزية (تسمى الفلزات) وتشكل حوالي 80% من عناصر الجدول الدوري، اكتب اسماء ورموز عشرة من الفلزات التي تعرفها.

القانون الدوري والجدول الدوري تمهيد : 6. كل العناصر التي تقع الى يمين الخط السميك المتعرج هي عناصر لا فلزية(تسمى اللافلزات) وتشكل حوالي 15% من عناصر الجدول الدوري, تتكون طبقة الهواء الجوي القريب من الأرض من ثلاث لا فلزات اكتب اسماءها ورموزها . * ---------- * ---------- * ---------- . انظر جدولك الدوري 11 خطوة (4) 7. هنالك عدد قليل من العناصر، بعضها الى يمين الخط المتعرج مباشرة مثل Si ، As ، وبعضها الى يساره مباشرة مثل Ge ,Sb ، لها بعض الخواص الشبيهة بخواص الفلزات، وخواص اخرى تشبه فيها اللافلزات يطلق عليها العلماء اسم اشباه الفلزات ، اضرب مثالين آخرين لعنصرين من اشباه الفلزات. انظر جدولك الدوري 11 خطوة (4)انظر جدولك الدوري 11 خطوة (5) 8. انظر الى الجدول الدوري الملون ولاحظ مره ثانية العدد النسبي لكل نوع من أنواع العناصر واجب عما يلي : ـ العناصر التي تشكل حوالي 78% من محتوى الجدول هي ----------- . ـ العناصر التي تشكل حوالي15% من محتوى الجدول هي ----------- . ـ العناصر التي تشكل حوالي 7% من محتوى الجدول هي ------------- . 9. وبعد هذه الدراسة لأنواع العناصر في الجدول الدوري يتبادر الى ذهننا السؤال التالي، ما الأساس الذي اعتمد عليه العلماء عند وضع كل عنصر في موقعه من الجدول( فاتخذ كل واحد منها مربعا خاصا به لا يغيره )، انظر الى صورة الجدول الدوري وحاول ان تعرف الإجابة ، لا شك انك اكتشفتها؟ 10. رُتبت العناصر في الجدول الدوري حسب اعدادها الذرية اكمل الفراغ في العبارتين التاليتين اللتين توضحان مفهوم العدد الذري.  انظر العدد الدوري رقم 14 خطوة (1) ـ العدد الذري هو العدد الذي يحدد موقع العنصر في الجدول -------------. ـ العدد الذري هو ------------ الموجودة في نواة ذرة العنصر .

. اكتشف علماء الكيمياء ان خواص العناصر تتكرر بشكل دوري اذا رتبت حسب اعدادها الذرية ، ( يعرف هذا القانون باسم القانون الدوري وقد اكتشفه وصاغه بشكله الأولي العالم الروسي مندليف قبل حوالي 130 سنة).
Bانظر الجدول الدوري
2. لاحظ عدد الأسطر الأفقية التي يتكون منها الجدول الدوري انه يتكون من ------------ أسطر.
3. يسمى السطر الأفقي في الجدول الدوري باسم الدورة اذن عدد الدورات في الجدول الدوري ------------ .
4. اما السطران الأفقيان تحت الجدول فهما جزء من الدورة السادسة والدورة السابعة تامل الجدول جيدا جدا لتستنتج ان السطر الأول يخص الدورة السادسة والسطر الثاني يخص الدورة السابعة.
5. كم عدد العناصر في الدورة الأولى؟ ما هي؟
6. كم عدد العناصر في الدورة الثانية ؟ ما اول عنصر منها ؟ ما العنصر الأخير منها؟
7. تأمل الأعمدة ( المربعات العمودية) في الجدول الدوري ، كم عددها ؟ نسمي العمود في الجدول الدوري باسم المجموعة .

B	أنظر الجدول الدوري خطوة (2)

8. اذا تأملت المجموعات في الجدول الدوري تجد ان كل مجموعة اعطيت رقما واستخدم في ترقيمها الأرقام اليونانية القديمة وهي:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII	IX	X

مع أحد الحرفين الأبحديين A أو B فمثلاً المجموعة التي ينتمي إليها الصوديوم (Na) هي المجموعة IA .
9. انظر الى عنصر الألمنيوم انه ينتمي الى المجموعة ------------.10. ينتمي النحاس الى المجموعة -----------.

Bانظر الجدول الدوري رقم 17 خطوة (2 + 3)
إن سبب ذلك هو طبيعة التوزيع الإلكتروني للعناصر وستدرس عن ذلك في مراحل أعلى في السنين القادمة، أما الآن فلا مجال للخوض في هذه الموضوعات.2. تقع مجموعات A في الطرفين الأيسر والأيمن للجدول الدوري يفصل بينهما عناصر مجموعاتB تسمى عناصر مجموعات A باسم العناصر الممثلة، لأي مجموعة ينتمي كل عنصر من العناصر التالية: الكالسيوم ، الأوكسيجين ، الفوسفور .

3. اما المجموعات B فتقع في وسط الجدول الدوري والمجموعة الثامنة منها تجمع ثلاث عناصر متجاورة في كل دورة Fe , Co , Ni وتعرف باسم الثلاثيات ، تسمى عناصر مجموعات (B) كلها باسم العناصر الإنتقالية وتضم ايضا عناصر الدورتين السادسة والسابعة.A  -أنظر الجدول الدوري رقم 16 خطوة (2 + 3) اللتين افرد لهما مكانا خاصا اسفل الدورة السابعة في الجدول الدوري. ينتمي لعناصر مجموعات B كثير من العناصر المشهورة والمألوفة لك ومنها ، الفضة ، والخارصين، والكروم، والمنغنيز.

حدد المجموعة التي ينتمي اليها كل عنصر من العناصر الأربعة السابقة؟ B - انظر العدد الدوري رقم 14 خطوة (3)
4. سنكتفي بما تقدم عن مجموعات العناصر الإنتقالية ، وسنقصر دراستنا الآن على بعض عناصر مجموعات A ولكن قبل متابعة هذه الدراسة يجب أن نذكر أن تسمية عناصرمجموعات A بالعناصر الممثلة ، وتسمية عناصر المجموعات B بالعناصر الإنتقالية ليست سوى تسمية اصطلاحية لاغير، ولا تعني أبدا أن عناصر المجموعات A أرقى من عناصر مجموعات B إن التصنيف A و B هو لغرض التمييز فقط.

. المستويات الإلكترونية ورسم الذرات : درست سابقاً أن البروتونات والنيوترونات تحتل موقعاً صغيراً في الذرة اسمه النواة (ما نوع شحنة النواة ؟ ) .
أما الإلكترونات فتدور حول النواة في مستويات متتابعة في البعد عنها ، وتزداد هذه المستويات في طاقتها وحجمها كلما ابتعدنا عن النواة ويكون أصغرها حجماً وطاقة هو المستوى الأول الأقرب إلى النواة.

المستوى الأول (1) وهو أقربها إلى النواة ، والمستوى السابع (VII) وهو أبعدها عن النواة ، ويوجد هذا المستوى في عدد قليل من العناصر الثقيلة وأولها عنصر السيزيوم i ₈₇Cs وما يليه من عناصر .

لنأخذ مثالاً بسيطاً على تركيب الذرة وهو عنصر الهيدروجين ، وهو أخف العناصر على الإطلاق ، لذلك يحتل المربع الأول في الجدول الدوري وعدده الذري ( 1 ) أي أن نواته تحوي بروتون واحد ، وتمتاز ذرة الهيدروجين بأنها الوحيدة ، من بين ذرات العناصر المعروفة كلها ، التي لا يوجد في نواتها نيوترونات ، يوجد مقابل البروتون بروتون واحد يعادله .
ومن هنا فصاعداً سنستخدم حرف (p أو +) ( الصغير ) للدلالة على البروتون .وحرف ( n أو النجمة ) للدلالة على النيوترون ، أما الإلكترون فسنرمز له بالحرف ( e ) أو بكرة صغيرة ( ).

. لنمثل الآن ذرة عنصر الهيليوم (He) بالرسم ، يمثل الرقم (i2i) العدد الذري ، اذن يوجد في نواة ذرة الهيليوم(2) -------- .

اما الرقم (4) فيمثل العدد الكتلي الذي هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في النواة ، اذن عدد النيوترونات في نواة ذرة الهيليوم (4 - 2 = 2) اما في مستوى طاقته الأول فيوجد اثنان من الإلكترونات السالبة يعادلان شحنة البروتونين الموجبين الموجودين في ــــــ تذكر ان شحنة الألكترون السالبة تعادل شحنة البروتون الموجبة، اما النيوترون فلا يحمل شحنة .

2. تحوي الدورة الأولى في الجدول الدوري عنصران وهما الهيدروجين والهيليوم ، انها تمثل مستوى الطاقة الذري الأول وهذا المستوى يتسع لإلكترونين لا أكثر ، لذلك فهذه الدورة تمتلئ تماماً بعنصري الهيدروجين والهيليوم .

3. تمثل الدورة الثانية في الجدول الدوري مستوى الطاقة الذري الثاني وهو يتسع لثمانية الكترونات، حين يمتلئ تماما ، انظر الى جدولك الدوري تجد ان الدورة الثانية تبدأ بعنصر الليثيوم وعدده الذري ------- وتنتهي بعنصر النيون وعدده الذري ------ . ان عدد عناصر هذه الدورة هو ثمانية عناصر. لنمثل الآن برسم بسيط ذرة عنصر الليثيوم Li

ارسم ذرة عنصر البيريليوم Be اذا تمكنت من رسم ذرة عنصر البيريليوم بالشكل الصحيح فانتقل الى النقطة التالية، وبعكس ذلك اعد دراسة النقاط السابقة .
4. مثل بالرسم بقية ذرات عناصر الدورة الثانية وهي :

أ	ب	ج	د	هـ	و
B	C	N	O	F	Ne

بعد الانتهاء من رسم الذرات ستكتشف ان مستوى الطاقة الذري الثاني قد امتلأ تماماً بالإلكترونات وحدث هذا الإمتلاء الكامل في ذرة عنصر النيون، كما ستكتشف ان الدورة الثانية في الجدول الدوري التي تمثل المستوى الثاني قد وصلت الى سعتها الأعظمية وهي ثمانية عناصر.

5. أين ستجد عنصر الصوديوم I₁₁²³NaI في الجدول الدوري؟

ـ لا يمكن ان يكون في الدورة الأولى (المستوى الذري الأول) لماذا ؟

ـ لا يمكن ان يكون في الدورة الثانية (المستوى الذري الثاني) لماذا ؟

ـ اذن ستجده في المستوى الثالث، لماذا ؟

6- أنظر الشكل التوضيحي:-

أولاً وثانياً :

1. كثيرا ما نمثل توزيع الألكترونات الموجودة في مستويات الطاقة الذرية بطرق ابسط من الرسم الكامل وذلك لغرض السرعة وسنمثل لهذه الطرق السريعة متخذين ذرة الصوديوم كمثال(Na) وتتكون من (i11i) بروتون و(i12i) نيوترون و(i11i) الكترون.

ثالثا :

عدد إلكترونات مستوى الطاقة الذري الأول	عدد إلكترونات مستوى الطاقة الذري الثاني	عدد إلكترونات مستوى الطاقة الذري الثالث
2	8	1

ولم نمثل النواة، اما اذا اردنا ذكر محتواها فنقول أنها تحتوي (i11i) بروتون و(i12i) نيوتروناً و عليك أن تتذكر أن كل طرق التمثيل التي استخدمناها للتعبير عن الذرات لايمثل الشكل الحقيقي للذرة ، ولكنه مع ذلك يساعدنا على دراسة الذرات وخصائصها الفيزيائية والكيميائية .
2. ما العناصر الأخرى التي توجد في الدورة الثالثة ، حاول تذكرها ، لا شك أنك تعرفها كلها ، أما عددها كلها بدءاً بالصوديوم .وانتهاء بالآرجون فهو ــــــــــــــ مثِّل ذرات العناصر التالية من عناصر هذه الدورة : أ.Al ب.S ج.Ar

ثالثا :

3. انظر الآن الى العنصر الذي عدده الذري ( 19 ) انه عنصر ــــــــــــــ وهو اول عناصر الدورة الرابعة ، لماذا لم يوضع هذا العنصر في الدورة الثالثة ؟

يلي عنصر البوتاسيوم في هذه الدورة عنصر فلزي آخر هو ـــــ وعدده الذريii 20 . والآن مطلوب منك ان تكتب التوزيع الألكتروني لـِ:
ـ ذرة عنصر البوتاسيوم K ـ ذرة عنصر الكالسيوم Ca

مطلوب منك في هذه المرحلة ان تعرف كيف ترسم ذرات العناصر التي تنحصر اعدادها الذرية بين (i1i) و(20 ).
- من المؤكد انك اصبحت الآن قادرا على تحديد الدورة التي يقع فيها العنصر في الجدول الدوري اذا عرفت عدده الذري وبالتالي وزعت الألكترونات على مستويات الطاقة ، لنذكرك بمثال بسيط وهو عنصر الكربونC Cان عدده الذري  أما توزيعه الإلكتروني فهو:

مستوى الطاقة الذري الأول	مستوى الطاقة الذري الثاني
2e-	4e-
(e e) ترمز للإلكترون.

ان عنصر الكربون يقع في الدورة الثانية لأن آخر مستوى توجد فيه الكترونات هو المستوى الثاني.

5. في أي دورة يقع كل عنصرين من العناصر التالية المعطاة اعدادها الذرية حدد الدورة بدون النظر الى الجدول الدوري.

ز	و	هـ	د	ج	ب	أ
20	18	15	12	10	5	2

6. ارسم ذرات العناصر الثلاثة التالية حيث الأعداد المعطاة هي العدد الذري لكل واحد منها ، ثم اجب عن الأسئلة التي تليها مستعينا بالرسم:

ج	ب	أ
19K	11Na	3Li

ـ ما عدد الكترونات المستوى الأخير في كل واحد منها ؟

ـ ما المجموعة التي ينتمي اليها العناصر الثلاثة ؟
ـ ما العلاقة بين عدد الكترونات المستوى الأخير ورقم المجموعة التي تنتمي اليها العناصر ؟

1. اكتب التوزيع الألكتروني لذرات العناصر الثلاثة الآتية ، ثم اجب عما يليها من اسئلة :

أ	ب	ج
4Be	12Mg	20Ca

2. اكمل الفراغات في العبارات الآتية :
ـ مستوى الطاقة الذري الأخير في ذرة البيريليوم هو المستوى ......................... ويحتوي على الكترونين.
ـ مستوى الطاقة الذري الأخير في ذرة المغنيسيوم هو المستوى الثالث ويحتوي على ................. الكترون.
ـ مستوى الطاقة الذري الأخير في ذرة الكالسيوم هو .................. ويحتوي على ......................الكترون.
ـ تتشابه العناصر الثلاثة في ان المستوى الأخير في كل منها يحتوي على ..................
ـ لعناصر الثلاثة تنتمي للمجموعة .........................وهذا يتفق مع محتوى المستوى الأخير من الألكترونات.

3. اكتب التوزيع الالكتروني لـِ :

أ	ب
8O	16S

اعتمادا على الرسم أو التوزيع اجب عما يلي :

ـ ما وجه الشبه في التوزيع الالكتروني بين ذرتي العنصرين ؟

ـ في اي مجموعة يقع كل من العنصرين ؟

ـ في اي دورة يقع كل عنصر منهما ؟

ـ لماذا وقعا معا في نفس المجموعة ؟

ـ لماذا لم يقعا في نفس الدورة ؟

4. عنصر عدده الذري :

أ	ب	ج
i6i	i10i	i17i

المطلوب : التوزيع الإلكتروني لذرة كل عنصر منها .

الدورة التي يقع فيها كل عنصر .

المجموعة التي ينتمي إليها كل عنصر .

5.حدد المجموعة التي ينتمي إليها كل عنصر من العناصر التالية إذا كان عدد الكترونات المستوى الأخير:

أ	ب	ج	د
i1i	i2i	i4i	i7i

6. اكتب التوزيع الالكتروني ، وعين العدد الذري لكل عنصر من العناصر التالية :

عنصر يقع في الدورة الثانية والمجموعة الثالثة .

عنصر يقع في الدورة الثانية والمجموعة السادسة .

عنصر يقع في الدورة الثالثة والمجموعة الثانية .

عنصر يقع في الدورة الثالثة والمجموعة الثامنة .

عنصر يقع في الدورة الرابعة والمجموعة االثانية.